فيديو: حساب عدد الروابط التساهمية الممكنة من عدد إلكترونات التكافؤ

نسخة الفيديو النصية

غلاف تكافؤ الأكسجين هو الغلاف الإلكتروني الثاني وبه ستة إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يمكن للأكسجين تكوينها؟

غلاف التكافؤ هو الغلاف الإلكتروني الخارجي. والإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ هي الإلكترونات المشاركة في تكوين الروابط والأيونات. ويرجع ذلك إلى أن الذرات عادة تكتسب أو تفقد أو تتشارك مع الإلكترونات في الروابط بحيث يكون غلافها الخارجي مكتملًا، أي يحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ. يخبرنا السؤال بأن الأكسجين يحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ. لكن حتى لو لم تكن هذه المعلومة مذكورة في السؤال، فسنتمكن من معرفة عدد إلكترونات التكافؤ باستخدام الجدول الدوري، حيث إنه بالنسبة إلى عناصر المجموعة الرئيسية، يكون عدد إلكترونات التكافؤ ثابتًا ضمن المجموعة الواحدة.

في كلتا الحالتين، بما أن الأكسجين لديه ستة إلكترونات تكافؤ، فإنه سيكتسب إلكترونين طبقًا لقاعدة الثمانيات كي يكتمل غلاف التكافؤ لديه. ويمكنه فعل ذلك إما بتكوين أيون وإما بتكوين روابط. لكن هذا السؤال يطلب منا تحديد عدد الروابط التي يمكن أن يكونها الأكسجين. عندما تشكل الذرات روابط تساهمية، تحدث مشاركة للإلكترونات بين هذه الذرات بحيث تشارك كل ذرة بأحد إلكتروناتها في الرابطة. إذن كل رابطة تساهمية تكونها الذرة تجعلها تكتسب إلكترونًا واحدًا. إذن يمكن للأكسجين تكوين رابطتين تساهميتين، وهو ما نراه في الجزيئات التي يكونها الأكسجين عند ارتباطه تساهميًّا، كما في ‪H2O‬‏ حيث يرتبط الأكسجين بذرتي هيدروجين.