س١:
لماذا يكون عنصر البوتاسيوم له سالبية كهربية أقل من عنصر الليثيوم؟
- أ تزداد السالبية الكهربية نزولًا لأسفل المجموعة في الجدول الدوري.
- ب لا يتبع البوتاسيوم التدرُّج العام في خاصية السالبية الكهربية.
- ج إلكترونات الترابط أبعد عن النواة في ذرة البوتاسيوم؛ ولذا تتعرَّض لجذب أقل.
- د البوتاسيوم به عدد أكبر من البروتونات وشحنة نووية أعلى لجذب إلكترونات الترابط.
- ه الليثيوم به عدد من الإلكترونات أقل من البوتاسيوم.
س٢:
لماذا لا توجد قِيَم في مقياس باولنج للسالبية الكهربية للأرجون والنيون والهليوم؟
- أ هذه الغازات النبيلة لها كثافة إلكترونية عالية جدًّا.
- ب هذه الغازات النبيلة عناصر اصطناعية، ولا توجد بكميات كافية لقياسها.
- ج تحتاج هذه الغازات النبيلة إلى طاقة كبيرة جدًّا للتأيُّن.
- د لا تُكوِّن هذه الغازات النبيلة روابط؛ ولذا لا توجد بيانات عن طاقة تفكُّك الروابط.
- ه توجد هذه الغازات النبيلة في شكل ذرات مُتعادِلة كهربيًّا.
س٣:
أيُّ الجزيئات الثنائية الذرة الآتية يُرجَّح أن يكون الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتيه أكبر؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س٤:
أيُّ حرف يقابل عناصر الجدول الدوري التي لها سالبية كهربية أعلى؟
- أ C
- ب B
- ج D
- د A
س٥:
أيُّ عناصر المجموعة 2 له سالبية كهربية مُشابِهة للألومنيوم على الأرجح؟
- أ البريليوم
- ب الكالسيوم
- ج السترونشيوم
- د الباريوم
- ه المغنيسيوم
س٦:
الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتين لعنصرين مختلفين يساوي 2.4، باستخدام قِيَم من مقياس باولنج. ما نوع الرابطة التى تتكوَّن بين هاتين الذرتين في تفاعل كيميائي على الأرجح؟
- أ رابطة أيونية
- ب رابطة تساهمية غير قطبية
- ج رابطة قطبية
س٧:
أيُّ المقارنات الآتية عن السليكون ليست صوابًا؟
- أ السليكون أكثر سالبية كهربية من السيزيوم.
- ب السليكون أقل سالبية كهربية من الكلور.
- ج السليكون أقل سالبية كهربية من الكربون.
- د السليكون أكثر سالبية كهربية من الصوديوم.
- ه السليكون أكثر سالبية كهربية من الأكسجين.
س٨:
لماذا يكون عنصر النيتروجين له سالبية كهربية أعلى من عنصر البريليوم؟
- أ النيتروجين به عدد أكبر من البروتونات؛ ولذا تجذب الشحنة النووية الفعَّالة إلكترونات الترابط جذبًا أقوى.
- ب البريليوم فلز، والفلزات لها قِيَم للسالبية الكهربية أعلى من اللافلزات في نفس الدورة.
- ج النيتروجين به عدد أكبر من الإلكترونات بحجم مُتشابِه، وهذا يَنْتج عنه سالبية كهربية أعلى.
- د تزداد السالبية الكهربية صعودًا لأعلى المجموعات في الجدول الدوري.
- ه زوج إلكترونات الترابط أقرب إلى النواة في البريليوم منه في النيتروجين.
س٩:
أيُّ العناصر الآتية له أعلى قيمة للسالبية الكهربية طبقًا لمقياس باولنج؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س١٠:
بالنظر إلى مقياس باولنج، الذي يُستخدَم لقياس السالبية الكهربية، أيُّ العناصر الآتية هو الأكثر سالبية كهربية؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س١١:
انظر الجدول الموضَّح.
| المُركَّب | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|
| العنصر X | ||||
| العنصر Y |
أيُّ زوج من الأزواج الآتية يتضمَّن العنصر X الذي سالبيته الكهربية أعلى من السالبية الكهربية للعنصر Y؟
- أ A ،B
- ب C ،D
- ج A ،C
- د B ،D
س١٢:
أيُّ العناصر الآتية له أعلى قيمة للسالبية الكهربية؟
- أ السيزيوم
- ب الفلور
- ج البوتاسيوم
- د اليود
س١٣:
أيُّ مجموعة من العناصر في الجدول الدوري لها أقل قِيَم للسالبية الكهربية؟
- أ المجموعة 1A
- ب المجموعة 3A
- ج المجموعة 7A
- د المجموعة 5A
س١٤:
السالبية الكهربية عندما نتحرَّك من اليسار إلى اليمين في نفس الدورة في الجدول الدوري بسبب العدد الذري، ويؤدِّي ذلك إلى تناقص نصف القطر الذري؛ ومِنْ ثَمَّ قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة.
- أ تَقِلُّ، زيادة، تَقِلُّ
- ب تزداد، تناقص، تزداد
- ج تزداد، زيادة، تزداد
- د تَقِلُّ، تناقص، تَقِلُّ
س١٥:
أيٌّ من الآتي يتناسب طرديًّا مع السالبية الكهربية؟
- أ ارتفاع طاقة التأيُّن
- ب الانخفاض في نصف القطر الذري
- ج الزيادة في الميل الإلكتروني
- د جميع الخيارات
س١٦:
تتميَّز عناصر المجموعة 1A بما يأتي، ما عدا .
- أ سالبيتها الكهربية المرتفعة نسبيًّا
- ب طاقة تأيُّنها الأولى المنخفضة نسبيًّا
- ج نصف قطرها الذري الكبير نسبيًّا
- د ميلها الإلكتروني المنخفض نسبيًّا
س١٧:
يوضِّح الجدول الآتي السالبية الكهربية على مقياس باولنج لعناصر مُركَّبات مُعيَّنة (D ،C ،B ،A).
| المُركَّب | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|
| السالبية الكهربية على مقياس باولنج للعنصر الأول | 3.96 | 2.01 | 3.04 | 0.79 |
| السالبية الكهربية على مقياس باولنج للعنصر الثاني | 0.98 | 2.55 | 2.04 | 2.96 |
أيُّ الأزواج الآتية يحتوي على رابطة أيونية؟
- أ D ،C
- ب C ،A
- ج D ،A
- د C ،B
س١٨:
عناصر المجموعة في الجدول الدوري لها أعلى قِيَم سالبية كهربية.
- أ 18
- ب 1
- ج 17
- د 2
س١٩:
أيُّ العبارات الآتية صواب؟
- أ عنصر السيزيوم له أعلى قيمة سالبية كهربية بسبب نصْف قطره الذري الكبير جدًّا.
- ب عنصر الهيدروجين له أعلى قيمة سالبية كهربية بسبب نصْف قطره الذري الصغير جدًّا.
- ج عنصر الكلور له أعلى قيمة سالبية كهربية بسبب نصْف قطره الذري الكبير جدًّا.
- د عنصر الفلور له أعلى قيمة سالبية كهربية بسبب نصْف قطره الذري الصغير جدًّا.
س٢٠:
أيُّ الاختيارات الآتية يُمكِن أن يَصِف السالبية الكهربية؟
- أ مقدار الطاقة المُنطلِقة عند إضافة إلكترون إضافي إلى ذرة غازية مُتعادِلة.
- ب هي ميل الذرة إلى جَذْب إلكترونات الرابطة الكيميائية إلى نفسها.
- ج مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من أيون موجب يحمل شحنتين موجبتين.
- د مقدار الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأقل ارتباطًا بالكامل من ذرة غازية معزولة.
س٢١:
اختر العنصر الذي له أقل قيمة للسالبية الكهربية.
- أ السيزيوم
- ب الهيدروجين
- ج البوتاسيوم
- د الفلور
س٢٢:
أيُّ العبارات الآتية ليست صوابًا؟
- أ تتميَّز الهالوجينات بأنصاف أقطارها الذرية الصغيرة.
- ب تتميَّز الهالوجينات بسالبيتها الكهربية المنخفضة.
- ج تتميَّز الهالوجينات بميلها الإلكتروني العالي.
- د تتميَّز الهالوجينات بطاقة تأينها العالية.
س٢٣:
طبقًا للشكل، حدِّد أنواع الروابط في A وB وC وD على الترتيب.
- أ رابطة تساهمية غير قطبية، رابطة أيونية، رابطة تساهمية قطبية، رابطة تساهمية نقية
- ب رابطة تساهمية نقية، رابطة تساهمية غير قطبية، رابطة تساهمية قطبية، رابطة أيونية
- ج رابطة تساهمية نقية، رابطة تساهمية قطبية، رابطة تساهمية غير قطبية، رابطة أيونية
- د رابطة تساهمية قطبية، رابطة تساهمية نقية، رابطة تساهمية غير قطبية، رابطة أيونية
س٢٤:
بالنزول لأسفل المجموعة في الجدول الدوري، السالبية الكهربية بسبب في العدد الذري، وهذا يؤدِّي إلى الزيادة في نصف القطر الذري؛ ومِنْ ثَمَّ قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة.
- أ تَقِلُّ، الزيادة، تَقِلُّ
- ب تزيد، الانخفاض، تزيد
- ج تَقِلُّ، الانخفاض، تَقِلُّ
- د تزيد، الزيادة، تزيد
س٢٥:
بسبب امتلاكه نصف قطر أيوني بين جميع العناصر، يُعَدُّ هو العنصر الذي له أقل سالبية كهربية.
- أ أكبر، البوتاسيوم
- ب أصغر، الفلور
- ج أصغر، اليود
- د أكبر، السيزيوم
