س١:
أيُّ المعادلات الآتية توضِّح الميل الإلكتروني الأول لذرة توضيحًا صحيحًا؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س٢:
يوضِّح الآتي الميل الإلكتروني لإضافات متتالية من الإلكترونات في ذرة فوسفور.
ما التغيُّر الكلي في الطاقة اللازم لتكوين أيون ؟
س٣:
بشكل عام، كيف يتغيَّر الميل الإلكتروني بالنزول لأسفل المجموعات 1، 14، 16، 17 في الجدول الدوري؟
- أ يبقى كما هو.
- ب يتناوب بين الزيادة والنقصان.
- ج يقل.
- د يزيد.
س٤:
يُوضِّح الجدول كيف يقل الميل الإلكتروني نزولًا لأسفل عناصر المجموعة 17، وهي الهالوجينات. مع ذلك يوضِّح الجدول أن الفلور يشذ عن الطبيعي. أيٌّ من الآتي يمثل تفسيرًا صحيحًا لانخفاض الميل الإلكتروني للفلور؟
| العنصر | |||||
| الميل الإلكتروني (kJ/mol) | 328 | 349 | 325 | 295 | 233 |
- أ ذرة الفلور أصغر من ذرة الكلور؛ لذا يتعرَّض الإلكترون الإضافي لتنافر إلكتروني أكبر بكثير في الفلور، ويُقلِّل ذلك الميل الإلكتروني.
- ب الكلور هو العنصر الشاذ عن التدرُّج الطبيعي؛ إذ إنَّ ميله الإلكتروني أكبر ممَّا يُفترَض أن يكون؛ بسبب تأثير الحجب من إلكترونات المدار 3d.
- ج تحصل ذرة الكلور على غلاف خارجي مُمتلِئ من خلال إضافة إلكترون، ولا تحصل عليه ذرة الفلور.
- د يوجد انجذاب أقوى بين النواة والإلكترون الوارد إلى ذرة الكلور، ويجعل ذلك ميله الإلكتروني أكبر.
س٥:
المعادلة:
توضِّح الميل الإلكتروني الثاني لأحد العناصر.
هل تؤدي هذه العملية إلى تغيُّر موجب أم سالب في الطاقة؟
- أ موجب
- ب سالب
س٦:
أيُّ الذرات الآتية لها أكبر ميل إلكتروني؟
- أ
- ب
- ج
- د
س٧:
يوضِّح الجدول الآتي الميلين الإلكترونيين الأول والثاني لذرتي النيتروجين والفوسفور. لماذا يكون التغيُّر في الطاقة لكلا الميلين الإلكترونيين أقلَّ لذرات الفوسفور مقارنة بذرات النيتروجين؟
| العنصر | الميل الإلكتروني الأول (kJ/mol) | الميل الإلكتروني الثاني (kJ/mol) |
|---|---|---|
| النيتروجين | ||
| الفوسفور |
- أ يؤدِّي كِبَر حجم ذرة الفوسفور إلى حدوث تنافر إلكتروني أقلَّ عندما يُضاف الإلكترونان الأول والثاني، مقارنة بذرة النيتروجين الأصغر حجمًا.
- ب تكتسب ذرة الفوسفور غلافًا فرعيًّا من النوع p نصف ممتلئ بثلاثة إلكترونات من خلال إضافة إلكترون، وهو ما لا تكتسبه ذرة النيتروجين.
- ج تحتوي ذرة الفوسفور على إلكترونات أقلَّ في غلاف تكافُئها الخارجي مقارنة بذرة النيتروجين؛ لذلك يَنتُج تنافر أقلُّ عند إضافة الإلكترونات.
- د تُضاف الإلكترونات بالقرب من النواة في ذرة الفوسفور، وبذلك تتعرَّض لتجاذب أكبر من النواة.
س٨:
يوضِّح الشكل الآتي الأعداد الذرية لخمسة عناصر فلزية قلويَّة.
أَيُّ هذه العناصر يُتوقَّع أن يكون له الميل الإلكتروني الأصغر؟
- أ الصوديوم
- ب الروبيديوم
- ج البوتاسيوم
- د الليثيوم
- ه السيزيوم
س٩:
موضَّح بالأسفل التوزيع الإلكتروني لإلكترونات التكافؤ بالمدار d لثلاثة من فلزات الصف الأول الانتقالية. أيُّ ذرة لفلز انتقالي تتوقَّع أن يكون لها أقل ميل إلكتروني؟
- أ المنجنيز
- ب الحديد
- ج الفاناديوم
س١٠:
ما المعادلة التي تُمثِّل الميل الإلكتروني للفلور ؟
- أ
- ب
- ج
- د
س١١:
عندما نتحرَّك نزولًا لأسفل مجموعة في الجدول الدوري، الميل الإلكتروني بسبب الزيادة في العدد الذري التي تؤدِّي إلى نصف القطر الذري؛ ومِنْ ثَمَّ، قدرة النواة على جذب الإلكترونات الجديدة.
- أ يزيد، زيادة، تزيد
- ب يَقِلُّ، زيادة، تَقِلُّ
- ج يزيد، انخفاض، تزيد
- د يَقِلُّ، انخفاض، تَقِلُّ
س١٢:
أيُّ عنصر من العناصر الآتية له أقلُّ ميل إلكتروني؟
- أ البورون
- ب الكلور
- ج الكربون
- د الفلور
س١٣:
الميل الإلكتروني عندما نتحرَّك من اليسار إلى اليمين في نفس الدورة في الجدول الدوري بسبب العدد الذري، وهذا يؤدِّي إلى نصف القطر الذري؛ ومِنْ ثَمَّ، قدرة النواة على جذب إلكترونات جديدة.
- أ يَقِلُّ، زيادة، زيادة، تَقِلُّ
- ب يَقِلُّ، انخفاض، زيادة، تَقِلُّ
- ج يزداد، انخفاض، انخفاض، تزداد
- د يزداد، زيادة، انخفاض، تزداد
س١٤:
أيُّ العبارات الآتية صواب عن قيمة الميل الإلكتروني للنيتروجين ؟
- أ الميل الإلكتروني للنيتروجين مرتفع نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي نصف مُمتلِئ.
- ب الميل الإلكتروني للنيتروجين مُنخفِض نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي مُمتلِئ تمامًا.
- ج الميل الإلكتروني للنيتروجين مُنخفِض نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي نصف مُمتلِئ.
- د الميل الإلكتروني للنيتروجين مرتفع نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي مُمتلِئ تمامًا.
س١٥:
مقدار الميل الإلكتروني عندما تجعل الإلكترونات المُضافة الغلاف الخارجي نصف مُمتلِئ أو مُمتلِئًا بالكامل؛ إذ إنها في كِلتا الحالتين استقرار الذرة.
- أ يزيد، تزيد
- ب يَقِلُّ، تُقلِّل
- ج يزيد، تزيد
- د يزيد، تُقلِّل
س١٦:
أيٌّ من الآتي غير صواب؟
- أ الميل الإلكتروني للعنصر أكبر من الميل الإلكتروني للعنصر .
- ب الميل الإلكتروني للعنصر أكبر من الميل الإلكتروني للعنصر .
- ج الميل الإلكتروني للعنصر أكبر من الميل الإلكتروني للعنصر .
- د الميل الإلكتروني للعنصر أكبر من الميل الإلكتروني للعنصر .
س١٧:
العناصر التي تنتمي إلى المجموعة في الجدول الدوري لها أعلى قِيَم ميل إلكتروني.
- أ 7A
- ب 2A
- ج 6A
- د 1A
س١٨:
أيٌّ من الآتي يُمكِن تعريفه بأنه كمية الطاقة المُنبعِثة، بالكيلو جول لكل مول، عند إضافة إلكترون إضافي إلى ذرة غازية مُتعادِلة لتكوين أيون سالب؟
- أ الميل الإلكتروني
- ب طاقة التأيُّن
- ج السالبية الكهربية
- د إثارة الإلكترون
س١٩:
أيُّ العناصر الآتية له ميل إلكتروني قريب جدًّا من الصفر؟
- أ النيون
- ب البريليوم
- ج النيتروجين
- د جميع الإجابات صحيحة.
س٢٠:
أيٌّ من الآتي صواب عن قيمة الميل الإلكتروني للبريليوم ؟
- أ الميل الإلكتروني للبريليوم مرتفع نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي 2s نصف ممتلئ، وإضافة إلكترون له تزيد من استقراره.
- ب الميل الإلكتروني للبريليوم منخفض نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي 2s نصف ممتلئ، وإضافة إلكترون له تقلِّل من استقراره.
- ج الميل الإلكتروني للبريليوم مرتفع نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي 2s ممتلئ تمامًا، وإضافة إلكترون له تقلِّل من استقراره.
- د الميل الإلكتروني للبريليوم منخفض نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي 2s ممتلئ تمامًا، وإضافة إلكترون له تقلِّل من استقراره.
س٢١:
فيما يأتي خواص عناصر المجموعة 7A ما عدا .
- أ انخفاض ميلها الإلكتروني
- ب ارتفاع سالبيتها الكهربية
- ج ارتفاع طاقة تأيُّنها الأولى
- د صغر أنصاف أقطارها الذرية
س٢٢:
أيٌّ من الآتي ليس صوابًا عن عناصر المجموعة 1A؟
- أ تتميَّز بأنصاف أقطارها الذرية الكبيرة.
- ب تتميَّز بميلها الإلكتروني العالي.
- ج تتميَّز بطاقة تأيُّنها الأولى المنخفضة.
- د تتميَّز بسالبيتها الكهربية المنخفضة.
س٢٣:
أيُّ العناصر الآتية له أعلى قيمة ميل إلكتروني؟
- أ الكلور
- ب البروم
- ج الهيدروجين
- د الفلور
س٢٤:
أيُّ العناصر الآتية التي تنتمي إلى المجموعة 1A له أقل قيمة ميل إلكتروني؟
- أ الصوديوم
- ب البوتاسيوم
- ج الهيدروجين
- د الليثيوم
س٢٥:
الميل الإلكتروني للكلور أكبر من الميل الإلكتروني للفلور ، على الرغم من أن الكلور يحل مباشرةً بعد الفلور، وكلًّا منهما ينتمي إلى نفس المجموعة. أيٌّ من الآتي يُمكِن أن يُفسِّر ذلك؟
- أ ذرة الفلور أصغر في الحجم من ذرة الكلور، والإلكترون الجديد سيُوَاجِه قوة تنافر شديدة في ظل وجود تسعة إلكترونات حول نواة الفلور.
- ب ذرة الكلور أكبر في الحجم من ذرة الفلور، وجهد تأيُّنها أقل، وهذا يُسهِّل اكتسابها إلكترونًا جديدًا.
- ج ذرة الكلور أصغر في الحجم من ذرة الفلور، وجهد تأيُّنها أعلى، وهذا يُسهِّل اكتسابها إلكترونًا جديدًا.
- د تتمتَّع ذرة الفلور بسالبية كهربية أعلى، والإلكترون الجديد سيُوَاجِه قوة تجاذب شديدة في ظل وجود تسعة إلكترونات حول نواة الفلور.
